练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用氨水吸收过量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    B．Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

    分析 A．二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵；
    B．氢氧化钙少量反应生成碳酸钙和水；
    C．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气先氧化碘离子；
    D．二价铁离子具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化．

    解答 解：A．用氨水吸收过量的SO2，离子方程式：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A错误；
    B．Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．氯气少量先氧化碘离子，离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；
    D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合，该离子反应为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AC为易错选项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．${\;}_{92}^{235}$U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（　　）
    A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：B．钠离子电子式：C．HCl的电子式：D．H-的结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图：图所示的变化：
    已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称碳碳双键、酯基．
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
    （3）写出②的反应方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
    （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
    ①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH2CH3
    ②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
    （5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素．
    （6）7.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为2.24L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
    a．直线形；三角锥形      b．V形；三角锥形   c．直线形；平面三角形    d．V形；平面三角形
    （4）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子数比值的最大值为1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
    C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
    D．在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA
    B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
    C．标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
    D．常温时0.1 mol•L-1 硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数一定大于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下．

    已知：
    Ⅰ．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．
    Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
    回答下列问题：
    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率．
    （2）吸收塔中的原料B可以选用B（填字母序号）．
    A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液
    （3）某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）．
                   
    ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32-）都较大，生成SO2速率更快．装置B的作用是防止倒吸．
    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是：（　　）
    ①液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂　
    ②NO和O2反应生成NO2属于氮的固定　
    ③可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气　
    ④检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体．
    A．①②B．③④C．①③D．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案