【题目】等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A. 3︰2︰1 B. 1︰3︰3 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2
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【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
____________________________________→E→F。
（2）上述E步骤的操作中应注意：____________________________________________。
（3）上述G步骤的操作的目的是：_____________________________________________。
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【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液的质子守恒为：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，选项A错误。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，选项B正确。CH3COONa的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，两个等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，选项C错误。溶液有电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，将其带入题目给的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化简得到c(H+)＞c(OH-)，即如果题目的结论是对的，则溶液一定显酸性。题目是pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸，最后一定是氨水完全过量，溶液显碱性，选项D错误。
点睛：酸碱溶液pH之和为14，两个溶液等体积混合，混合后溶液的酸碱性可以按照以下的结论进行判断：谁弱谁过量，谁过量显谁性。此外类似选项D的问题，有一种解决的方法是：先写出一个该溶液的等式（一般为电荷守恒），将其与题目的式子联立化简，得到新的式子，判断该式子是否正确，若该式子正确，则题目式子正确，反之不正确。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
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【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液，有气泡的是_________，发生反应的离子方程式是____。
（2）继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀的是__________________,发生反应的离子方程式是__________。
（3）继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液，有白色沉淀的是_______________，发生反应的离子方程式是______________________。
（4）三次实验中都没有明显现象的是_______________________。
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【题目】下列溶液中导电性最强的是
A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液
C. 0.5L 0.1mol／L盐酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1NA
B. 4.6 g Na 与足量H2O充分反应，生成气体分子数为0.1NA
C. 0.lmol MnO2与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2NA
D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液与0.1mol H2O2反应，溶液中Fe3+ 数为0.2NA
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴高子中，半径最小。下列说法正确的是
A. X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B. 最简单离子半径:X>Y>Z
C. W的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氢化物
D. 将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3
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【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1：①__________________________________ | 蓝色沉淀 | ②_______________ |
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置 | ③______________ | 则“猜想二”成立 |
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【题目】（1）用惰性电极电解NaCl溶液。
阳极反应：______________________阴极反应：__________________．
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。
阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．
（3）电解冶炼铝。
阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．
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