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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氢原子数为0.6NA
    B．常温常压下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸铵溶液中含氮原子数目为0.1NA
    C．1mol有机物中含有5NA和碳碳双键
    D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

    分析 A．水中还含有氢原子；
    B．氮原子的物质的量等于醋酸铵的物质的量；
    C．苯环中不含碳碳双键；
    D．电子式表示原子最外层电子，不是原子所有电子．

    解答 解：A．1L 0.1mol•L-1的酒精溶液中乙醇的物质的量为0.1mol，乙醇的分子式为C2H6O，则0.1mol乙醇中的氢原子数为0.6NA，水中还含有氢原子，则溶液中的氢原子大于0.6NA，故A错误；
    B.1L 0.1mol•L-1的醋酸铵溶液中n（CH3COONH4）=0.1mol，氮原子的物质的量等于醋酸铵的物质的量，则氮原子数目为0.1NA，故B正确；
    C．苯环中不含碳碳双键，是介于单键与双键之间独特的键，则1mol有机物中含有NA个碳碳双键，故C错误；
    D．C有6个电子，H有1个电子，则1个甲基（-CH3）有9个电子，所以1mol甲基（）所含的电子数为9NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，选项D为易错点，注意电子式中的小黑点不是原子所有电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgNO3、NH4ClC．MgSO4、BaCl2D．CuCl2、Al（NO3）3

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    A．分子中所有碳原子不可能共平面
    B．能发生酯化反应、氧化反应、还原反应
    C．lmol该物质与H2完全加成，需消耗3mol H2
    D．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同一平面内的原子最多有（　　）
    A．15个B．16个C．17个D．18个

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    3．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）Z原子的价电子排布式是3d54s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是Na+（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
    （l） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2．
    ②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
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    ①纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    ②在 TiO2催化作用下，可将CN- 氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各写一种）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
    B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
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    D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．采取低碳、节俭的生活方式B．按规定对生活废弃物进行分类放置
    C．经常使用一次性筷子、塑料袋D．深入农村和社区，加强环保宣传

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