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    【题目】将0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成NaCl和H2O，n（NaOH）＝0.4g/40(g/mol)=0.01mol,滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，n(Na2CO3)＝1.06g/106(g/mol)=0.01mol首先发生反应：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像可知选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
    A.p
    B.Fe
    C.Ca
    D.I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

    (4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

    ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    (5)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。

    Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

    (6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。

    (7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化

    B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程

    C．电解质在任何条件下均可以导电

    D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______________。

    (4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A. CO2 B. Na2O C. Ba(OH)2 D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

    甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    (1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．

    (2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

    (3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ﹣﹣﹣

    (4)X=____________

    A．5 B．10 C．15 D．20

    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，N元素只表现还原性的是

    A. NO2与H2O反应 B. NH3与O2反应

    C. 浓HNO3与Cu反应 D. NH4Cl与Ca(OH)2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于取代反应的是

    A．乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应

    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

    C．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应

    D．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应

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