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    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不正确的是
    盐酸/mL
    		50
    		50
    		50
    固体混合物质量/g
    		9.2
    		15.7
    		27.6
    标准状况下CO2体积/L
    		2.24
    		3.36
    		3.36
     
    A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
    B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
    C．加入9.2 g固体混合物时盐酸过量
    D．15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应
    D
    A项，由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，表明盐酸已反应完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝3.0 mol/L，正确；B项，根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数，正确；C项，由于固体混合物的质量从9.2 g增加到15.7 g，产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加，故加入9.2 g固体混合物时盐酸过量，正确；D项，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体质量为＝，解得m＝13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA
    B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA
    C．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．常温常压下，22．4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA
    B．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
    D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (    )
    A．2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA
    B．0．5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
    D．1mol碳正离子所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
    B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%
    C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
    D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
    B．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NA
    C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式：                                       。
    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
    (1)混合气体的密度是       。
    (2)混合气体的平均摩尔质量是       。
    (3)CO2和CO的体积之比是       。
    (4)CO的体积分数是       。
    (5)CO2和CO的质量之比是       。
    (6)CO的质量分数是       。
    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       。
    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       。

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