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    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．盐酸与氨水的反应：H++OH-=H2O
    B．铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

    分析 A．一水合氨写成化学式；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；
    D．铜与稀硝酸反应生成NO．

    解答 解：A．一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；
    B．电子、电荷不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C正确；
    D．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
    B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
    D．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油的裂化B．石油裂解C．石油的分馏D．古代植物变成煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

    实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

    已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．饱和NaHCO3溶液
    ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
    （1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
    （2）操作Ⅰ为过滤．
    （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：无气泡产生．
    （4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
    ②向试管B中，加入少量BaCl2溶液（或取试管B中溶液做焰色反应实验）．
    此空删去．此空删去    		无白色沉淀生成产品中不含SO42-
    ③向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）．
    此空删去．此空删去    		溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）．产品中不含水杨酸
    （5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为$\frac{3.2}{0.045×180}$×100%，计算结果为40%（保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（　　）
    A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应
    C．某些金属或其化合物都有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4⑨H2O．
    属于强电解质的是④⑥⑧（填序号）
    写出⑦的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同
    B．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
    C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
    D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（　　）
    A．烧碱溶液B．饱和碳酸氢钠溶液
    C．饱和碳酸钠溶液D．饱和氯化钠溶液

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