(1)在探究铝和盐酸反应的实验现象是:“向铝片滴加盐酸.开始铝片表面出现少量气泡.而且气泡越来越多.甚至于使酸液`沸腾’起来．请解释上述现象．(2)有同学设计了装置.进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验．试回答下列有关问题:①装置中.导管的作用是: ．②实验结束时.怎样测量实验中生成氢气的体积?③实验中.准确测得4个数据:实验前铝片的质量m1(g).实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来．”请解释上述现象．
（2）有同学设计了装置（见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）．试回答下列有关问题：
①装置中，导管的作用是：

．
②实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
③实验中，准确测得4个数据：实验前铝片的质量m₁（g），实验后残留固体的质量m₂（g），实验前、后量气管中液面读数分别为V₁（mL）、V₂（mL）．则通常情况时气体摩尔体积：

．

考点：实验装置综合,铝的化学性质

专题：实验设计题

分析：（1）依据铝容易生成氧化铝回答即可；
（2）①依据大气原理回答即可；
②依据压强原理回答即可；
③依据所给的数据解答即可．

解答： 解：（1）铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少，随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多，
故答案为：铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少，随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；
（2）①使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等．打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差，
故答案为：保持内外气压相通；
②测量实验中生成氢气的体积的方法为：实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积，
故答案为：实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积；
③实验前铝硅合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，则金属铝的质量是m₁-m₂，实验前后量筒中液面读数分别为V₁、V₂，即产生的气体物质的量是

V2-V1

，
2Al～3H₂↑
2 3

m1-m2

V2-V1

×10-3
即

m1-m2

V2-V1

×10-3

，解得Vm=

18(V2-V1)

1000(m1-m2)

L?moL^-1，若合金中含有金属铜，不会和硫酸之间反应，和含有硅是一样的结果，
故答案为：

18(V2-V1)

1000(m1-m2)

L?moL^-1．

点评：本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

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下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

A、Fe能溶于FeCl₃溶液：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

B、Cl₂的氧化性强于Br₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

C、Na与H₂O反应产生气体：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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下列说法正确的是（　　）

A、加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-

B、通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I^-

C、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba²⁺

D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺

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（1）计算含水硫酸钙中结晶水的质量分数；
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下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

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C、胶体化学是随20世纪未纳米科技兴起而产生的

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有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．
请回答：
（1）写出F的离子结构示意图

．
（2）C位于元素周期表第

期第

族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式

．
（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是

（用离子方程式表示）；在消防工业中，与

（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
（4）处理含BO、FO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO₂．
已知：BO（g）+

O₂（g）=BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
F（s）+O₂（g）=FO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是

．
（5）往5.0mL 0.1mol?L^-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是

．

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（1）某小组设计如图1所示的装置图：（图中夹持装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左湍分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象

（填“相同”或“不相同”）；若通入气体为Cl₂，解释A中产生相应现象的原因

．
②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为

．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量

（填字母），能产生白色沉淀．
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫酸钠溶液
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极，其电极反应式为

．

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