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    下列说法正确的是（　　）
    A、钢管与铜管家露天堆放在一起，钢管不易腐蚀
    B、生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
    C、给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
    D、电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：A．铁的活泼性强于铜，形成原电池做负极；
    B．食盐水为中性溶液，形成原电池，发生吸氧腐蚀；
    C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液；
    D．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠．
    解答： 解：A．铁的活泼性强于铜，形成原电池做负极，先被氧化而被腐蚀，故A错误；
    B．生铁浸泡在食盐水中，形成原电池，发生吸氧腐蚀，故B错误；
    C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；
    D．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了金属的腐蚀与防护、氯碱工业、电解法精炼铜，明确原电池、电解池工作原理是解题关键，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（　　）
    A、溶液的pH变大
    B、c（Na+）与c（CO32-）的比值变大
    C、溶液浓度变大，有晶体析出
    D、实质是电解水，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于水的说法正确的是（　　）
    A、我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
    B、所有天然水都不能饮用
    C、人体内含有约
    2
    3
    体重的水，故人每天不用多喝水
    D、人体需要不断补充水分，每人每天需要补充2.5～4L水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列化学反应：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0中a、b分别表示在一定条件下D的体积分数[ω（D）]随反应时间T的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是（　　）
    A、增大B的浓度
    B、升高温度
    C、缩小容器体积
    D、降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个密闭容器A和B，在相同温度下，A保持恒压，B保持恒容．起始时两容器的体积相等，向A、B中分别通入2molSO2和1molO2，使之发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．
    （1）起始时两容器中的反应速率：v（A）
     
    v（B），（填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar（g）．B中的化学反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）达到平衡后，向两容器中都再通入2molSO2和1molO2，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数
     
    ，B容器中SO2的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生H2的速率最快的是（　　）
    A、500mL2mol?L-1稀硫酸
    B、150mL5mol?L-1稍酸
    C、50mL3mol?L-1盐酸
    D、500mL2mol?L-1稀硫酸和少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各说法中，正确的是（　　）
    A、△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热叫中和热
    C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
    D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是一个基本物理量
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
    D、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
     
    ．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
     
    ．
    A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
     
    气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
     
    ．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b
     
    a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3?xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是
     
    ．

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