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    【题目】正丁烷的二氯取代产物有几种

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

    【答案】D

    【解析】

    正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，其中一个氯原子可以在第一个碳原子上，第二个氯原子可以分别在四个碳原子上，这样的二氯取代一共有4种，还有一种是两个氯原子分别在第二个碳上，最后一种是两个氯原子分别在第二、第三个碳原子上，所以正丁烷的二氯取代产物有6种；

    答案选D。

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    A. ⅠAB. ⅦAC. ⅤAD. ⅥA

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    【题目】下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）

    A. 反应采用水浴加热 B. 采用边反应边蒸馏的方法

    C. 使用过量的乙酸 D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行如下实验：

    （1）有机物X的质谱图为：

    有机物X的相对分子质量是__________。

    （2）将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0 g。

    有机物X的分子式是__________。

    Ⅱ．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：，是由A(C5H6)和B经Diels—Alder反应制得。

    （1）Diels—Alder反应属于__________反应(填反应类型)，B的结构简式为__________。

    （2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香经（A）的名称：__________；写出由芳香烃（A)生成这两种一溴代物的化学方程式：__________；__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式_________________。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

    N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素

    请回答下列问题：

    （1）Si在元素周期表中的位置为__ ；CO2的电子式是_______。

    （2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。

    （3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。

    a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊

    b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多

    （4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。

    （5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H+向__极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式______________；

    （2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）

    （3）实验时若观察到：①中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

    （4）装置②中所加的试剂名称是_______，它可以验证的气体是_____，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________。

    （5）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）

    A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

    C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    （1）①的原子序数是____________________；

    （2）②、⑤两种元素形成的简单气态氢化物，较稳定的是________________（化学式）；

    （3）③、④两种元素相比较，原子半径较大的是_________（填元素符号）；

    （4）写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式_____________。

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