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    某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是（　　）
    A、升高B、降低
    C、不变D、无法确定
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的物质的量之比为2：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
    解答： 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为2：1，
    令NO2和 O2的物质的量分别为2mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为2mol×（5-4）=2mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子小于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应得到电子，所以金属元素化合价降低，
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化还原反应中化合价升降总数相等，根据电子转移守恒判断是关键，注意守恒思想的应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4（浓）
    微热
    NaHSO4+HNO3↑．该反应说明（　　）
    A、浓硫酸比硝酸稳定
    B、浓硫酸的沸点比硝酸高
    C、H2SO4的酸性比硝酸强
    D、浓硫酸的氧化性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A-D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    选项 Ⅰ Ⅱ
    A 向Ca（OH）2 溶液中加入足量NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液
    B 向NH3?H2O溶液加入过量AlCl3溶液 向AlCl3溶液加入过量NH3?H2O溶液
    C 将少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中 将少量Na2CO3溶液滴入过量HCl溶液中
    D 将少量氯气通入过量FeBr2溶液中 将过量氯气通入少量FeBr2溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：
    （1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为
     
    ，Z的电子式为
     
    ；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为
     
    ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移电子数目比为
     
    ．
    （2）若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为
     
    ，③的离子方程式为
     
    ．
    （3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为
     
    ，③的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）
    A、相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag+
    D、任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
    B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
    C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 NA
    D、31g 白磷（P4）所含磷原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的浓度增大，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A、CuCl2
    B、H2SO4
    C、Na2SO4
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
    （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将
     
    滴加到另一种溶液中．
    （2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是
     
    （写化学式）．
    （3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：
     
    ．
    （4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染和水污染的日趋严重，国家将二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活废水的处理作为环境保护的主要任务．
    （1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
    △H=
     
    ．
    ②在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图一所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ；

    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生图一所示的变化，则改变的条件可能是
     
    ；（填字母）
    a．加入催化剂       b．降低温度
    c．缩小容器体积     d．增加CO2的物质的量
    ④当25min达到平衡后，若保持体系温度不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图二所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．
    （3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？（必须写出计算过程）

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