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    在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（　　）
    ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒．
    A、①②④⑤⑧B、②③⑤⑦⑧
    C、②③④⑦⑧D、全部
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：根据中和热测定的实验原理知，做中和热实验测定中和热时，应需要量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．
    解答： 解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒　③烧杯　④温度计，⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒，故选B．
    点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出2-戊烯与水发生加成反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

    已知：CH3CH2CH2Br+NaOH
    H2O
    △
    CH3CH2CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）物质A的分子式为
     
    ，B的结构简式为
     
    ；
    （2）请写出F中含氧官能团的名称
     
    ；
    （3）反应①～④中属于加成反应的是
     
    ；
    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
    ②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
    ③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
     
    ，肯定不存在的微粒有
     
    ．
    （2）不能确定是否存在上述微粒中的
     
    ，确定其是否存在的实验方法是
     
    （不要求写具体操作过程）．
    （3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为
     
    ．
    （4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是
     
    （填字母）．
    A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途，请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
    （填元素符号）
    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
     

    （2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根据等电子体原理，CO分子的结构式为
     

    （3）氧和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．
    （4）葡萄糖与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞结构如图3所示，每个氧原子与
     
    个铜原子配位，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为
     
    g?cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸毗醛基素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图，下列说法错误的是（　　）
    A、能与金属钠反应
    B、能使石蕊试液变红
    C、能发生银镜反应
    D、1 mol 该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
    含量/mg?L-19360831601100160001200118
    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极．

    ①开始时阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为
     
    （填化学式）．
    ③淡水的出口为a、b、c中的
     
    出口．
    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．上面图1中的小黑点表示
     
    （填粒子符号），充电时该电极反应式
    为
     
    ．
    （4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为
     
     （空气中氧气的体积分数按20%计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数 （ α ） 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
    B、当溶液恰好呈中性时，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
    C、NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
    D、含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）
    B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C、常温下，pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D、常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（OH-）=c（H+）

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