Question

将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应．
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H₂多少升？

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的有关计算

专题：计算题,离子反应专题

分析：反应生成硫酸锌和氢气，n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，代入计算得到氢气的物质的量，结合V=nVm计算．

解答： 解：（1）Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，答：离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，由Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑可知，n（H₂）=n（Zn）=0.1mol，标准状况下的H₂体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H₂2.24升．

点评：本题考查离子反应方程式的书写及计算，明确发生的化学反应为解答的关键，注意物质的量的有关计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．