下列物质的除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和Na2CO3溶液.浓H2SO4洗气BNH4Cl(ap)Fe3+(ap)NaOH溶液过滤CNaCl(s)KNO3(g)AgNO3溶液过滤DCu(s)Ag(s)CuSO4电解法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质的除杂方案正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2（g）	SO2（g）	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（ap）	Fe3+（ap）	NaOH溶液	过滤
C	NaCl（s）	KNO3（g）	AgNO3溶液	过滤
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4	电解法

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列离了方程式，正确的是

A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

B．少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化学 来源：2017届云南师大附中高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________，仪器a在使用前要________________。

（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，下表中3个实验的设计方案合理的是_________________（填序号）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	稀硝酸	Cu	NO	H2O
B	稀H2SO4	CaCO3	CO2	NaOH溶液
C	浓氨水	NaOH固体	NH3	H2O

（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：_______________________。

（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2。

①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）_____________（填序号）。

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：_______________________。

②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x的值，各次称量的数据如下表：

称量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
质量（g）	m1=5.4	m2=8.2	m3=7.4	m4=7.2	m5=7.2

则胆矾应放在____________（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是__________________；CuSO4·xH2O中的x=___________（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是____________（填序号）。

a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上综合测试三化学卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：实验题

乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于_______________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列图示与对应的叙述不相符的是（）