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    3．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（　　）
    A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发

    分析 烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．

    解答 解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏操作．
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是元素周期表的一部分

    （1）元素⑩原子结构示意图为．
    （2）元素 ③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞F-．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF．
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ•mol-1），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
    ②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
    （5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降
    B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱
    C．HNO2溶液不与氯化钠反应
    D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NaCl的电子式：B．硫离子的结构示意图：
    C．氮气的结构式：：N≡N：D．次氯酸的电子式：H：Cl：O：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室用30%左右的H2SO4溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气．下列措施能加快反应速率的是（　　）
    A．适当降低温度B．将锌粒改为铜粉
    C．将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D．滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法
    C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e-→Zn2+
    D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/nm0.1600.1430.0700.066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的金属性：X＜Y
    B．原子Z的价电子数为5
    C．元素的简单离子半径：r（X2+）＞r（W2-）
    D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：
    元素编号特征信息
    A有一种原子内只有质子，没有中子
    BL层电子数是K层的3倍
    C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
    D最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
    E单质为黄绿色，可用于制造漂白粉
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
    （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用如图所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是（　　）
    A．b极发生还原反应
    B．a极的电极反应：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    C．总反应方程式为：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
    D．该装置将化学能转变为电能

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