精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱,坐轮椅回国。笑气成分是N2O,可作奶油发泡剂,但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下表

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1c2均表示N2O初始浓度且c1<c2

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】此题虽涉及有N2O分解反应,但不影响解题。分析图表信息,紧扣表中N2O分解的实验数据,每10分钟均分解0.01 mol·L-1,说明反应速率相等,选项A错误;分解至100分钟时N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能达平衡,选项B错;也说明不论N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100%,选项D错;结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一半,显然,选项C图像合理。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(  )。

A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B. 通常状况下,1摩尔气体的体积约为22.4L

C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知微粒还原性强弱顺序:I-Fe2+Br-。向含有FeI2FeBr2的溶液中通入一定量氯气后,经测所得溶液中有Fe2+Cl-存在,则一定还存在的离子有(

A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+I-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:

(1)在上表中画出金属和非金属的分界线.
(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(3)所含元素最多的周期是 , 所含元素最多的族是
(4)用物质的名称填写硬度最大的是单质是 , 密度最小的金属是;通常状况呈液态的非金属单质是 , 地壳中含量最多的金属元素是
(5)在原子序数为1~18号元素中,请用 化学式填写.
与水反应最剧烈的金属元素是; 元素的气态氢化物最稳定的物质是;元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是;原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 , 并用电子式表示其形成过程:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2E2+的电子层结构相同。BD可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙请回答:

(1)C单质的电子式_____,F元素原子的电子排布式_____,E元素的原子结构示意图是_____

(2)化合物乙中含有的化学键是_____

(3)化合物甲的结构式_____,固体时属于_____晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. SO42-的摩尔质量为96g mol1

B. 1mol物质的质量等于该物质的式量

C. 1molO2的质量为32 g mol1

D. CO2的摩尔质量为44g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:(1Zns)+1/2O2g)=ZnOsH=-348.3kJ·mol1 

22Ags)+1/2O2g)=Ag2O(s)  H=-31.0kJ·mol1

Zns)+Ag2Os)=ZnOs)+2Ags的△H等于

A. 317.3kJ·mol1 B. 379.3kJ·mol1 C. 332.8kJ·mol1 D. 317.3kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用,CO2的过渡排放会导致温室效应,而SO2 直接排放会对环境造成危害。

I.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:

① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

则反应:3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H=_______

II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法:

(l)活性炭还原法

反应原理:恒温恒容时,2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

①0~20min反应速率表示为v(SO2)=_________

②30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是________

③4Omin时,平衡常数K=__________

(2)亚硫酸钠吸收法

① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________

常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____(填序号)。

a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

d.水电离出c(H+)=1×10-5mol/L

(3)电化学处理法

如图所示,Pt(II)电极的反应式为__________

当电路中转移0.04mole-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关药品的保存和使用正确的是:

A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中

C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D. 金属钠保存在乙醇中

查看答案和解析>>

同步练习册答案