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    【题目】下列属于电解质的是

    A.铁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水

    【答案】C

    【解析】

    A．铁是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

    B．酒精是乙醇的俗称，是化合物，但其水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；

    C．硫酸铜是化合物，其水溶液能导电，是电解质，故C正确；

    D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，请根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：、 ．
    （2）取10.00mL待测液，选择下图中（填A或B）来移取．
    （3）用0.2000标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂．滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ， 直到滴定终点．滴定达到终点的标志是： ．
    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为：（精确到小数点后一位）

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10


    （5）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视． ．
    ②未用标准液润洗滴定管． ．
    ③滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一定温度和压强下，反应aX＋bYcZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是

    A. 该反应从正反应开始

    B. a∶c＝1∶2

    C. 开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小

    D. 两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A. 若A为浓热酸，B为MnO2，C中盛有I2淀粉溶液，C中溶液变蓝色

    B. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S>C>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

    A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

    B. 若X是Na2S，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

    D. 若A是单质，B和D的反应是生成C，则E能还原Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
    A.1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
    B.500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣38.6kJmol﹣1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    C.标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D.60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋

    B.过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

    C.蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近

    D.粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

    A.NH3B.SO2C.HClD.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。合成PbI2的实验流程如图所示。

    （1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是__________。

    （2）将铅块制成铅花的目的是_______________。

    （3）如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    （4）PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。

    （5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________。

    （6）铅主要的矿物有方铅矿(PbS)和铅钒矿(PbSO4),将二者以物质的量之比为1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。

    （7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________。

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