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    写出NaHSO3与酸、碱反应方程式
     
    、
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：NaHSO3属于酸式盐，故既能与酸反应放出二氧化硫气体，又能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，依据原子守恒配平方程式即可，不要漏掉气体符号．
    解答： 解：NaHSO3与盐酸反应生成二氧化硫气体、氯化钠和水，反应方程式为：NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，NaHSO3能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O．
    点评：本题主要考查的是酸式盐的两性，既能与酸反应，又能与碱反应，熟练掌握化学反应方程式的书写规则是解决本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）
    （1）属于酸性氧化物的是
     
    ；
    （2）能使品红溶液褪色的是
     
    ；
    （3）通入石蕊试液先变红后褪色的是
     
    ；
    （4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是
     
    ；
    （5）能与Br2水反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钡混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A、反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol?L-1?s-1
    B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol?L-1
    C、反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol?L-1
    D、反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．表是4种指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
     
    ．
    （2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为
     
    ml．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为6ml，稀释成60ml，NaOH标准液浓度为0.1mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml36.0235.3235.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．滴定前锥形瓶用不干燥
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，计算该白醋中总酸度：
     
    g/100ml
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度．
    （1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH3COOH） 溶液，有关数据记录如表：
    V/（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
    ①根据上表数据绘制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲线．
    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是
     
    ．
    ③下列指示剂中适合于本实验的是
     
    ．（填序号）
    A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
    判断到达滴定终点的实验现象
     
    ．
    （2）滴定过程中，眼睛应重点观察_
     
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol?L-1．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol?L-1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
    （1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z
     
    压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z
     

    （2）体积恒定时：若X=0.65，Y
     
    ，Z
     
    压强恒定时：若X=0.65，Y
     
    ，Z
     

    （3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，某同学按照图装置进行如下实验，请回答下列问题：
    （1）断开K1，闭合K2，a电极为Fe，b电极为Cu，则a电极为
     
    极，发生
     
    反应，a电极的电极方程式为
     
    ．
    （2）断开K2，闭合K1，a电极为石墨，b电极为Cu，则a电极为
     
    极，发生
     
    反应，a电极的电极方程式为
     
    总电池的离子方程式为
     

    （3）断开K2，闭合K1，a电极为Cu，b电极为Cu，则电解过程中，CuSO4溶液的浓度
     
    （填增大、减小或不变），若该同学想用此装置精炼铜，则应将粗铜置于
     
    电极（请填写“a”或“b”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A、2molBr2  2molNaOH
    B、2molBr2  3molNaOH
    C、3molBr2  4molNaOH
    D、4molBr2  4molNaOH

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