【题目】某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。
（1）检查此装置气密性的方法是__________。
（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。
试回答下列问题：
①写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_______________________________________
②从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________
③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________
（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。
（4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。
【答案】 把 C 中的导气管浸入水中， 微热三颈烧瓶， 若导管口有气泡冒出， 停止加热， 有水柱回升， 则表明装置不漏气。 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 装置 B 中出现白色沉淀 用打气球向 E 中鼓入空气， 观察 E 中气体颜色变化 4H+ + 3MnO4- + 5NO = 3Mn2+ + 5NO3- + 2H2O 把 E 中进气管和出气管改为短进长出， 保证开始时 CO2把空气全部赶出。
【解析】(1)在连接好装置后，将C中导管一端伸入水中，微热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
(2)①银与稀HNO3反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
②E中空气已被赶尽时，B中石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，出现白色沉淀；
③银与稀HNO3反应生成硝酸银、NO，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，A中硝酸和银反应生成NO，易与氧气反应，则将气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO；
(3)NO为有毒气体，C溶液的作用是吸收尾气NO，酸性高锰酸钾和一氧化氮发生氧化还原反应，离子方程式为：3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+；
(4)二氧化碳的密度比空气重，应用向上排空气法收集，故E中应左导管短，右导管长，才有利于排净空气，保证E中全是二氧化碳气体，保证开始时CO2把空气全部赶出。
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的
① 分子数 ② 原子总数 ③ C原子数 ④ O原子数
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
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【题目】下列对物质的量理解正确的是
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是一种基本物理量
C. 物质的量就是物质的摩尔质量
D. 物质的量就是物质所含粒子的数量
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【题目】取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO）， 共收集到1. 12 L 气体（标准状况）， 向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为
A. 4 mol/L B. 6.5 mol/L C. 8 mol/L D. 13 mol/L
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【题目】下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是
a | b | c | d | |
1 | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
2 | S | SO2 | H2SO3 | H2SO4 |
3 | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
4 | Fe | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
5 | Mg | MgO | Mg(OH)2 | MgSO4 |
6 | Al | Al2O3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
A. ①②③⑥ B. ②③ C. ②③⑥ D. ②③④⑤
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【题目】下列分离方法中不正确的是
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
D．利用分液的方法分离酒精和水
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【题目】有关乙烯和苯的性质实验：①足量乙烯通入溴的CCl4溶液；②足量苯滴入溴的CCl4溶液。下列对上述实验现象的描述正确的是（ ）
A.①不褪色，②褪色B.①褪色，②不褪色C.①、②均褪色D.①、②均不褪色
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【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。
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