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    下列各组离子一定能大量共存的是
    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、 SCN–
    B．在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–
    C．在c(H+) = 10–13 mol／L的溶液中：NH4+、 A13+、SO42–、NO3–
    D．在pH = 0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四种离子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），则这两种溶质是_____________。
    （2）0．1 mol·L－1的氨水与0．05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。
    （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是_____________。
    （4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。
    （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L－1.

    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

    下列说法正确的是_______________。
    A．＋＝1B．2＝C．a＋b＝14．9D．c1＝c2＝c3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　)
    A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
    B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
    C．反应中消耗锌的质量为13 g
    D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）
    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反应热）
    D．Fe＋S===FeSkJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
    A．11B．15C．12D．7.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
    A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应;  B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①__            _、_          __和_          __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
    （3）浓度为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与（1）相比c(NH4+)   中的大（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
    ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 
    A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
    B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
    C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是    （   ）
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）
    B．c（Na+）+c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H3CO３）
    C．c（H+）=c（HCO3—）+2c（H3CO３）+c（OH—）
    D．c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H3CO３）

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