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    1．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂（WO3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O）

    分析 该反应中W元素化合价由+6价变为0价、H元素化合价由0价变为+1价，转移电子数目为6，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．

    解答 解：该反应中W元素化合价由+6价变为0价、H元素化合价由0价变为+1价，转移电子数目为6，其电子转移方向和数目为；
    得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是WO3、还原剂是H2，
    答：电子转移方向和数目为；氧化剂是WO3、还原剂是H2．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化及其与基本概念关系是解本题关键，易错点是电子转移方向和数目的表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应．已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质．

    （1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
    （2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式．
    现象单质B的相关性质（填序号）相关的化学方程式
    Ⅰ单质B浮在水面上  
    Ⅱ熔成一个小球 
    Ⅲ四处游动，发出嘶嘶的声音 
    Ⅳ滴入酚酞试剂，溶液变红 
    与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大．
    （3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：①③（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度1mol/L，生成标况下氢气的体积6.72L．
    （2）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe显+2价）还原剂是FeS2（填化学式），Cu2S是还原产物（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS2发生反应时，有21mol电子转移．
    （3）在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度0.6mol/L或1.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）取0.1mol/LFeCl3溶液1ml，加入0.1mol/LKSCN溶液1滴，观察溶液颜色变化，再逐滴加入NaF溶液，又如何变化？
    （2）取1支试管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl2固体，振荡溶解后，观察颜色，逐滴加入浓盐酸，观察颜色有何变化？然后逐滴加水稀释，观察颜色又有何变化？解释并写出方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．
    （2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
    （3）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

    B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

    C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

    D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。

    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。

    （3）取10.00mL待测液，用 量取。

    （4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

    （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。

    ①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是( )

    图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

    A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

    B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na═2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A．1 mol C（金刚石）中含有C-C键的数目为2NA
    B．当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO2为0.3NA
    C．金刚石与石墨之间的转化为化学变化
    D．X的化学式为Na2CO3

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