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    对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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