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    15．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3）．
    （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3mol/L．
    （2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800 mol．（以下计算结果均保留两位小数）
    （3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
    ①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14．
    ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
    （4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
    NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00
    样品质量/g7.7515.5023.25
    氨气质量/g1.871.871.7
    试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

    分析 （1）根据根据该氨水浓度为153mg•L-1，结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
    （2）600m3废氨水，结合m=ρV、n=cV计算；
    （3）①使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；
    ②主反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O，副反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，混合气体中不含NH3，氨气完全反应，结合O2和N2的物质的量之比为1：10计算；
    （4）由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生H++OH-=H2O，生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，利用NaOH完全反应计算生成氨气的质量最大时样品的质量，以此计算．

    解答 解：（1）NH3的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3，取1L，则含氨气153mg，则氨气的物质的量为：n=$\frac{153×1{0}^{-3}g}{17g/mol}$=9×10-3mol，该废氨水中氨的物质的量浓度为c=$\frac{9×1{0}^{-3}mol}{1L}$=9×10-3mol/L，
    故答案为：9×10-3mol/L；
    （2）n（NH3）=$\frac{（153-17）mg/L}{17g/mol}$×10-3g/mg×600m3×103L/m3=4800 mol，
    故答案为：4800 mol；
    （3）①根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，
    4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    4          5
    4L    0.20y
    y=$\frac{4L×5}{4×0.20}$L=25L，氨-空气混合物中氨的体积分数=$\frac{4L}{4L+25L}$≈0.14，
    故答案为：0.14；
    ②设参加主反应NH3的为x，副反应的NH3为y，
    4NH3+5O2=4NO+6H2O
    4        5
    x       $\frac{5x}{4}$

    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    4        3       2
    y       $\frac{3y}{4}$    $\frac{y}{2}$
    则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{\frac{2-\frac{5x}{4}-\frac{3y}{4}}{8+\frac{y}{2}}=\frac{1}{10}}\end{array}\right.$，解得x=0.89，
    所以参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量为$\frac{0.89}{1}$×100%=89%，
    答：参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量为89%；
    （4）由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生H++OH-=H2O，生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，设（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量分别为x、y，
    $\left\{\begin{array}{l}{2x+y=\frac{1.87g}{17g/mol}}\\{132x+115y=7.75}\end{array}\right.$，
    解得x=n[（NH4）2SO4]=0.05mol，
    y=n（NH4HSO4）=0.01mol，
    则混合物溶解后，溶液中n（NH4+）：n（H+）=11：1，
    40.00 mL NaOH 溶液中n（NaOH）=0.13mol，NaOH完全反应生成氨气最大，则
    n（H+）+11×n（H+）=0.13mol，
    n（H+）=0.13mol×$\frac{1}{12}$=n（NH4HSO4），n[（NH4）2SO4]=0.13mol×$\frac{5}{12}$，
    混合物质量为0.13mol×$\frac{1}{12}$×115g/mol+0.13mol×$\frac{5}{12}$×135g/mol=8.40g，
    答：生成氨气的质量最大时样品的质量为8.40g．

    点评 本题考查化学反应方程式及物质的量的有关计算，把握发生的反应及物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度较大，（4）为解答的难点．

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    A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molB
    C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

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    （1）步骤①的名称为灼烧，需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角．
    （2）步骤④的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
    （3）步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B（填编号）．
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