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    【题目】下列说法正确的是

    A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

    B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

    C.可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷

    D.分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液

    【答案】B

    【解析】

    A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；

    B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；

    C选项，不能用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；

    D选项，分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D错误。

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ． 请回答
    （1）写出元素符号B：C：
    （2）BA2的电子式 ， BA2分子中化学键属于键．．
    （3）D2A2的化学式 ， 灼烧这化合物火焰呈色．
    （4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ． 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
    A.亚硝酸盐被还原
    B.维生素C是还原剂
    C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D.亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．
    A.测定这两种溶液的pH
    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式： ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+ ， 要
    求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 L氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ）

    A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
    B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
    C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
    D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：（1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是_________（填序号）,属于弱电解质的是 ________（填序号）；

    （2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是________；

    （3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A (g)＋3B (g)2C (g)＋2D (g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

    A. υ (A)=0.05mol/(Ls) B. υ (B)=0.06mol/(Lmin)

    C. υ (C)=0.04mol/(Ls) D. υ (D)=0.03mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所给信息填空
    （1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
    （2）过氧化钠的电子式
    （3）选出下列说法中正确的
    ①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
    ②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    ③由相同元素组成的物质一定是纯净物
    ④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
    ⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
    ⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    ⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
    ⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    ⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子
    ⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
    （4）浓硝酸久置变黄
    （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出物质H的化学式： ， 物质E的名称：；
    （2）写出反应①的离子方程式；写出反应③的化学方程式；写出反应⑦的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1molOH﹣的质量为17gmol﹣1
    B.0.5mol H2所占体积约为11.2L
    C.等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3
    D.1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1

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