Question

【题目】铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。则下列说法中不正确的是

A. MFe2Ox是还原产物

B. MFe2Ox 中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3

C. x=3.5

D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由“铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时”可知，反应中MFe2O4得电子被还原，MFe2Ox为还原产物，故A正确；B．反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由质量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，则MFe2O3.5中，Fe元素的化合价为=2.5，则MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为1：1，故B错误；C．由B分析可知x=3.5，故C正确；D．n(H2)= =1.5mol，转移电子1.5mol×2=3mol，故D正确；故选B。