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    10．下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．强酸和弱酸溶液的酸性
    B．纯水在80℃和25℃的pH
    C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，两者的转化率
    D．25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度

    分析 A．溶液酸性强弱与氢离子浓度大小有关；
    B．升温促进水的电离，氢离子浓度增大；
    C．根据反应2SO2+O2?2SO3分析物质的量相等时而在的转化率大小；
    D相同温度下．溶液的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等．

    解答 解：A．酸性强弱取决于氢离子浓度，强酸溶液中的氢离子浓度不一定等于弱酸，故A错误；
    B．升温促进水的电离，氢离子浓度增大，纯水在80℃和25℃时的pH，前者小，故B错误；
    C．发生反应为2SO2+O2?2SO3，则等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，消耗的SO2的物质的量是O2的2倍，所以SO2的转化率比O2大，故C正确；
    D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及酸性强弱比较、溶液pH计算、化学平衡计算等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握温度对水的电离的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．

    编号现象离子方程式
    ①
    ②
    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．0.15mol CO2中含有的O原子数与1.806×1024个水分子中含有的O原子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料--石墨烯（如图）．下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）
    A．石墨烯是一新型的纳米化合物B．石墨烯与C60互为同素异形体
    C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳元素的化合价为+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
    B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
    C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则NA个N2分子与足量氢气充分反应释放热量92.4kJ
    D．Na2O2与CO2反应生成1 molO2时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化剂}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化剂}$7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    （1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为33.2．
    （2）尾气中NO的含量为1800mg/m3．
    （3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为10.64L．
    （4）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
    1）NaOH溶液的物质的量浓度为8mol/L，体积为62.5mL．
    2）已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为O；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为1：2；四种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
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