A. | Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑ | B. | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||
C. | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | D. | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
分析 有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,在氧化还原反应中水既不作氧化剂也不作还原剂时,水中H、O元素的化合价不发生变化.
解答 解:A、Mg元素的化合价升高,H元素的化合价降低,属于氧化还原反应,且水作氧化剂,故A错误;
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO中,NO2中N元素的化合价既升高又降低,则属于氧化还原反应,但水中H、O元素的化合价不发生变化,水既不作氧化剂也不作还原剂,故B正确;
C、K元素的化合价升高,H元素的化合价降低,属于氧化还原反应,且水作氧化剂,故C错误;
D、2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中,O元素的化合价升高,H元素的化合价降低,属于氧化还原反应,且水作氧化剂又作还原剂,故D错误;
故选B.
点评 本题考查氧化还原反应及水的作用,明确元素的化合价变化是解答本题的关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
B. | 将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中,品红很快褪色 | |
C. | NO2和H2O反应过程中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为2:1 | |
D. | 检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,32g氧气所含的原子数目为2NA | |
B. | 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA | |
C. | 5.6gFe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.3NA | |
D. | 0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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