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    10．用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL，n（Na2CO3）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（　　）
    A．CH3OHB．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为（　　）
    A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
    B．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
    C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．戊烷有两种同分异构体
    C．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．O2和O3的相互转化是物理变化
    C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同
    D．等质量的O2和O3含有相同的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．加酚酞试液后呈无色的溶液
    C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
    D．由等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
    （1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
     t/min
    n（NO）/mol
    T    		 0 40 80 120 160
     甲 T℃ 2 1.45 1 1 1
     乙400℃ 2 1.5 1.1 0.8 0.8
     丙 
    400℃    		 1 0.8 0.65 0.53 0.45
    甲容器反应温度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min内平均反应速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中达平衡后NO的物质的量为0.4mol．
    （2）活性炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
    ①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
    ②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=4MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
    方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
    则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
    方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
    实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）

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