Question

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A．AgCl悬浊液中  c(Cl^-)变小             B．0．1mol/LCH₃COOH溶液中  c(H⁺)变小

C．0．1mol/LNa₂CO₃  c(HCO₃^-)变大        D．0．1mol/LNH₄Cl溶液中  n(OH^-)变小

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A．AgCl（s）Ag⁺ (aq) +Cl^-(aq)．当加少量水时，C（Ag⁺）、C(Cl^-)都由于稀释而减小，AgCl固体继续溶解电离，最终使溶液中的C（Ag⁺）、C(Cl^-)保持不变。错误。B．0．1mol/LCH₃COOH溶液中 存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H ⁺ 。加水稀释，使c(H⁺)变小，加水使电离平衡向电解质得来的方向移动，但平衡移动使c(H⁺)变大的趋势远远小于加水稀释使c(H⁺)变小的趋势，总的来说c(H⁺)变小。正确。C．在0．1mol/LNa₂CO₃中存在水解平衡：H₂O+CO₃ ^2-OH^-+ HCO₃^- 。加少量的水，使水解平衡正向移动，CO₃ ^2-水解程度增大，HCO₃^-的个数增多，但是平衡正向移动对c(HCO₃^-)增加的趋势远远小于水对c(HCO₃^-)的的稀释作用，总的来说c(HCO₃^-)变小。错误。D．在0．1mol/LNH₄Cl溶液中 存在平衡NH₄Cl +H₂O HCl+NH₃·H₂O。加少量的水，平衡正向移动，NH₄Cl水解程度增大。但平衡移动的趋势是很微弱的，水对溶液的稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势。总的来说C(H⁺)减小。因为在水溶液中存在C(H⁺)·C(OH^-)=Kw。所以C(OH^-)增大。n(OH^-)变大。错误。

考点：考查向溶液中加入少量的水对弱电解质的电离、盐的水解等的影响的知识。