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    下列说法中正确的是
    A．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性
    B．样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含SO42-
    C．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应
    D．样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含CO32－或HCO3－
    B

    试题分析：A．体现了浓硫酸的酸性、氧化性和脱水性，错误。B．就是利用硫酸钡既不溶于水也不溶于酸的不溶性来检验硫酸根离子的存在，正确。C．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,是因为常温下铁遇浓硫酸会钝化，错误。D．样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中可能含CO32－或HCO3－SO32－或HSO3－，错误。
    练习册系列答案
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    下列基本实验操作中，正确的是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作正确的是
    A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
    B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度
    C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
    D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．用苯萃取碘水中的碘时，应先打开上端玻璃塞再将苯层从分液漏斗下口放出
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的量筒中
    D．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ）
    A．图1定量测定H2O2的分解速率
    B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
    C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
    C．制取并排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
    D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________    _，除此之外，装置中的一个明显错误是                                          。
    (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________       ___。
    (3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热          填“相等”“不相等”）
    (4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。
    A．沿玻璃棒缓慢倒入
    B．分三次少量倒入
    C．一次迅速倒入
    (5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    (6)实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数 
    		起始温度t1℃
    		终止温度t2/℃
    		温度差平均值
    (t2－t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.5
    		         
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		32.3
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.2
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		29.8
     
    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ____ ( 取小数点后一位)。
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    试回答下列问题：
    （1）B物质的化学式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是        （填代号）。
    A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
    （2）向溶液A加入H2O2的作用是     剂（填氧化或还原），离子反应方程式为                   ，选用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
    （3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过                             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               。
    （4）制备CaCO3时，先通入  （填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的      （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）

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