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    某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）
    A、银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
    B、进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
    C、用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
    D、取出盐桥，电流表依然有偏转
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：镁比银活泼，形成原电池反应时，镁为负极，被还原，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，银为正极，发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
    解答： 解：A．银不如镁活泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，故A错误；
    B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
    C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正极析出氢气，可形成原电池，故C正确；
    D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用．下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是（　　）
    A、拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论
    B、舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式
    C、侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业
    D、道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（　　）
    A、盐桥中的K+移向乙池
    B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C、b电极上的反应式为4OH-4e-=O2↑+2H2O
    D、片刻后可观察到滤纸a点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    B、“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
    C、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    D、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（　　）
    Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4（s）+2H2O．
    A、放电时，负极质量增加
    B、充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接
    C、放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    D、铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组描述正确的是（　　）
    A、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器．这3种化工生产分别符合以上某原则
    B、①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液．以上均能达到实验目的
    C、①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满．以上操作均合理
    D、①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池．以上物质的用途均合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
    B、明矾水解形成Al（OH）3胶体有吸附性，可用于水的净化
    C、二氧化硅可用于制造光导纤维
    D、向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：
    ①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K
     
    2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组模拟工业合成氨，利用合成的氨气验证氨气具有还原性实验．
    Ⅰ．利用反应N2+3H2
    催化剂
    高温、高压
    2NH3 △H=-92.4kJ/mol，开始他们将N2和H2混合气体10mol（体积比1：1）充入2L合成塔中．反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）2min时，以c（NH3）变化表示的平均反应速率为
     
    ；
    （2）若提高H2的转化率可采取的措施有
     
    ；
    A．向体系中再充入一定量的H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）反应达到平衡的标志
     

    A．反应体系压强不再变化                B．反应体系密度不再变化
    C．氨气的生成速率是氮气消耗速率的二倍    D．反应停止的状态
    Ⅱ．氨气与氧化铜反应，黑色固体变成光亮的红色．有资料显示，Cu2O也是红色固体，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末．
    （1）提出假设：1．红色固体为Cu    2．
     
       3．红色固体为Cu2O和Cu
    （2）写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式
     
    ，氧化剂是
     
    ；
    （3）设计方案，验证以上假设，写出实验步骤和现象以及结论．
    实验步骤 现象和结论

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