【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能够达到实验目的的是( )
A. 实验室制取少量硝基苯 B. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
C. 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D. 证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯
【答案】D
【解析】A.制备硝基苯应水浴加热,温度计测定水温度,加热至50℃~60℃,A错误;B.溴乙烷、NaOH、乙醇溶液发生消去反应生成乙烯,但乙醇挥发,乙醇也能被高锰酸钾氧化,不能说明乙烯的生成,B错误;C.乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物,分层,乙酸乙酯在上层,则利用分液法分离,不能利用过滤分离,C错误;D.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯,过程中副反应为浓硫酸脱水性得到碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有还原性和溴单质发生反应,检验乙烯前需要除去二氧化硫,装置中乙烯发生装置正确,通过氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫和二氧化碳,剩余气体通过溴的四氯化碳溶液褪色证明生成乙烯,实验装置能够达到实验目的,D正确;答案选D。
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【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )
A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度
C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积
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【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理.
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性,可用于除油污,写出CO32﹣水解的离子方程式_______________________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______________________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmolL﹣1CH3COONa溶液,则两份溶液中
c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为_____(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是___。
A 向溶液A中加适量NaOH B 向溶液A中加适量水
C 向溶液B中加适量NaOH D 向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是______。
A.c(Na+)>2c(SO32-)>c(HSO3-)
B.c(Na+)=c(SO32﹣) +c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)> c(H+)=c(OH﹣)
②利用如图中数据,求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值_____(保留两位小数)。
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【题目】有机化合物W的分子式为C9H12 ,其含有苯环的结构有等,下列说法错误的是( )
A. 与苯互为同系物
B. 除了上述三种物质,W的含苯环的同分异构体还有5种
C. 有机物W的一种结构为 该有机物不能与溴单质发生加成反应
D. 有机物W不管是否含有苯环,在一定条件下都能发生氧化反应
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【题目】实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯,化学反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于浓硫酸具有强氧化性,故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个):
请回答下列问题:
(1)验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。
①选择必要装置并进行连接:a→_____(填接口序号)。
②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是______。
(2)选择装置制备1,2—二溴乙烷。
①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,请提出改进方案或方法_____。
②分离出1,2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为_____。
③有同学建议在A、E之间增加G装置,其作用是____,a与G装置接口___(填“1”或“m”)连接。
(3)阅读资料知“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。
请设计实验方案验证资料的真实性。
①装置连接顺序为A→_____。
②能证明上述资料真实的实验现象是_____。
(4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应,该同学进行如下实验:①测定D装置中溴水的pH;②将纯净的乙烯通入D装置至溶液褪色;③____。
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【题目】请按要求回答下列问题:
(1)羟基的电子式_______
(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14,则其结构简式为_______。
(3)某有机物的结构简式如图所示,则其一氯代物共有_______种。
(4)新戊烷用系统命名法命名应为_______。
(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧,消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最简式中,只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述错误的是()
A. 与Cl2在光照条件下的取代产物有3种
B. 分子式为C7H8O且属于芳香族化合物的同分异构体有5种
C. 丙烷的一氯代物有2种,丙烷的二氯代物有4种
D. 联苯的一氯代物有3种,二氯代物有12种
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. SiO2、SiCl4的相对分子质量不同,所以沸点不同
B. NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C. 金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积
D. CO2与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
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【题目】已知合金A由两种常见的金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:
请回答:
(1)合金A中的两种金属为_____(填化学式)。
(2)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________。
(3)溶液H中所含的阳离子有_____(用离子符号表示)。
(4)为测定合金的组成,若需要称量沉淀F的质量,则F需要洗涤,证明沉淀F洗涤干净的方法是_____________________。
(5)写出②③及由溶液H和氨水反应生成白色沉淀的离子方程式(没有离子方程式的写化学方程式):
过程②___________________;
______________________;
_______________________。
过程③_______________。
溶液H与氨水:_________________。
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