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    【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

    下列说法错误的是

    A.反应①的原子利用率为100%

    B.②的反应类型为取代反应.

    C.EO、EC的一氯代物种数相同

    D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

    【答案】D

    【解析】

    A．反应①中的反应物全部转变为EC，没有副产物生成，原子利用率为100%，故A正确；

    B．反应②是1个氯原子取代EC分子中的1个氢原子，反应类型为取代反应，故B正确；

    C．EO、EC分子中均只有1种氢原子，均只有1种一氯代物，故C正确；

    D．因为乙烯、甲醛都是平面形分子，则VCB分子中所有原子均处于同一平面，但ClEC分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的原子形成四面体结构，分子中的所有原子不可能均处于同一平面，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）（mol/L）

    1.00×10﹣3

    4.50×10﹣4

    2.50×10﹣4

    1.50×10﹣4

    1.00×10﹣4

    1.00×10﹣4

    c（CO）（mol/L）

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）反应的Q___0（填写“＞”、“＜”、“=”）。

    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=___。

    （3）计算在该温度下，反应的平衡常数K=___。

    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。

    A．选用更有效的催化剂

    B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度

    D．缩小容器的体积

    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验

    编号

    T（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    ___

    ___

    ___

    124

    Ⅲ

    350

    ___

    ___

    124

    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

    ②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=___________；

    ③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。

    （2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

    ②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则稳定性： 石墨___________金刚石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常数表达式为K=。

    ①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

    ②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；

    ③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。

    （4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

    ①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

    ②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

    A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

    C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

    （1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

    （2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。

    （4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。

    （5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

    A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

    （6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响。

    下列说法不正确的是

    A.装稀硫酸仪器的名称是分液漏斗，II中洗气瓶内是碳酸氢钠溶液

    B.可以把装置I换成启普发生器

    C.实验开始时,必须先通一段时间X气体,再在III处加热

    D.当III处反应引发后,移走酒精灯,反应仍进行,说明该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;

    (1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

    (2)团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。

    (3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

    ①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。

    ②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

    A. σ键 B. π键 C.离子键. D.配位键

    (4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    完成下列填空：

    28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；

    写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。

    29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。

    30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）

    a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

    b.容器内压强保持不变

    c.H2O(g）浓度保持不变

    d.气体平均相对分子质量保持不变

    31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.40

    0.16

    0.16

    Ⅱ

    387

    0.80

    a

    Ⅲ

    207

    0.40

    0.18

    0.18

    （1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。

    a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

    （2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。

    32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（ ）

    A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线

    B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级

    C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×106

    D.a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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