Question

依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                 。
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                   。
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为   _________________________________________________。
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                              。

Answer 1

（1）CH₃OH（l）+1．5O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725．8 kJ?mol^-1，
（2）N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67．8kJ?mol^-1；
（3）C₂H₂（g）+O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1；
（4）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22．68kJ×32=725．8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+1．5O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725．8 kJ?mol^-1，
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16．95kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67．8kJ热量，则热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67．8kJ?mol^-1，
（3）（3）在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂H₂（g）+2．5O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
（4）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为，N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1。