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    15．在烧杯中混合Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体，下列现象不能说明该反应是吸热反应的是（　　）
    A．有使湿润的pH试纸变蓝的气体产生
    B．滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部
    C．盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内，拿出后发现溶液浑浊
    D．烧杯外壁有水珠凝结

    分析 根据反应吸热，周围的温度降低来分析．

    解答 解：A、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应有使湿润的pH试纸变蓝的气体氨气生成，不能说明该反应是吸热反应，故A正确；
    B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应使滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部，则周围的温度降低，能说明该反应是吸热反应，故B错误；
    C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应使盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内，拿出后发现溶液浑浊，则温度降低使硝酸钾析出，能说明该反应是吸热反应，故C错误；
    D、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应使烧杯外壁有水珠凝结，则周围的温度降低，能说明该反应是吸热反应，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查学生吸热反应的特征即周围的温度降低，注意知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯B．甘油和水
    C．溴乙烷和水D．苯和水

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    6．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为6：3：2．

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    3．下列表达方式正确的是（　　）
    A．甲烷的电子式B．氟化氢的电子式  C．N2的电子式 D．Na2S的电子式  

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    10．由铜、铁片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池中，当铜片质量增加了12.8g，硫酸铜恰好全部作用完，回答下列问题：
    （1）铜片做正（填“正”或“负”）极，该电池反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）反应过程溶液中的硫酸根离子移向铁（填“铜”或“铁”）片，反应前后溶液的质量差为1.6克．
    （3）假设反应前后溶液的体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知下列酸及其对应酸酐
    硫酸（H2SO4，二元酸），对应酸酐为硫酐（SO3）
    磷酸（H3PO4，三元酸），对应酸酐为磷酐（P2O5）
    醋酸（CH3COOH，一元酸），对应酸酐为醋酸酐[（CH3CO）2O]
    请回答下列问题：
    （1）写出酸酐的概念某含氧酸分子脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐
    （2）NO2是HNO3的酸酐吗？不是
    （3）下列有关酸酐的说法，正确的是D
    A：每一种酸都有相对应的酸酐；B：酸酐都是氧化物；
    C：非金属氧化物都是酸酐；D：酸性氧化物都是酸酐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室需要使用950mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是D
    A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
    （2）下列仪器中，不会用到的是ABGH
    A．锥形瓶   B．950mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
    G．烧瓶     H．分液漏斗
    若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒和药匙．
    （3）在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必须标明的有D
    ①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液
    A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③
    （4）人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移
    其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操
    作会导致所得溶液浓度偏高的是B
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（　　）
    A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．含KI、KCl均为0.1mol•L-1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L-1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C．室温下，向10mL0.1mol•L-1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+）}}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再减小
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{2}O）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确（　　）
    A．升高温度，逆反应速率减小
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．该反应的焓变为正值
    D．该反应化学方程式为CO+H2O═CO2+H2

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