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    下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）（　　）
    ①盛100mL CuSO4  ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4  ③盛200mL ZnCl2  ④盛200mL NaCl饱和溶液
    A、④②③①B、④③②①
    C、④③①②D、④①③②
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：这四个装置都是电解池，①中阳极上锌失电子生成锌离子，阴极上铜离子得电子而析出铜，溶液由硫酸铜变为硫酸锌；
    ②中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水；
    ③中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的pH不变；
    ④中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大．
    解答： 解：①中电池反应式为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，溶液由硫酸铜变为硫酸锌，溶液酸性减弱，pH增大；
    ②中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水，溶液中硫酸浓度增大，所以氢离子浓度增大，pH最小；
    ③中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的pH不变；
    ④中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，pH增大，
    则溶液pH从大到小的顺序是：④③①②，故选C．
    点评：本题考查了电解过程中溶液pH大小变化，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化结合盐类水解程度来分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，微热并搅拌后再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、NH4+、Fe2+
    C、Al3+、Mg2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c（HA）B/c（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5．其他信息如下：
    25℃平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度
    在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3 mol?L-1
    在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3 mol?L-1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （2）25℃，该水溶液的pH为
     
    ，在苯体系中HA的转化率为
     
    ．
    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
    c[(HA)2]
    c2(HA)
    =130，则反应向
     
    方向进行．（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    （4）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的
    5
    9
    ．下列能量关系图最合理的是
     
    ．

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是
     
    ．
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c（HA）均减小
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA?（HA）2的平衡常数K2均变大
    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度
    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na+、Cu2+、Ba2+等阳离子与Br-、HCO3-、CO32-、OH-两两形成若干化合物．根据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式：
    （1）A的溶液显蓝色，不与盐酸反应．
    （2）B和A的溶液混合生成蓝色沉淀，B中加H2SO4无沉淀、无气体产生．
    （3）C的溶液通入Cl2后，溶液为橙色，加H2SO4生成白色沉淀，但无气体放出．
    （4）D与C混合产生白色沉淀．
    （5）E溶液与C溶液混合无沉淀，再加B溶液产生白色沉淀．
    则A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    （都填化学式）
    写出离子方程式：C+Cl2
     
    ；E+C+B：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
    C、常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    D、常温下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
     
    2-
    3
    、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、NO
     
    -
    3
    B、K+、H+、NO
     
    -
    3
    C、CO
     
    2-
    3
    、OH-、NO
     
    -
    3
    D、K+、CO
     
    2-
    3
    、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算
    （1）所用盐酸的物质的量浓度．
    （2）所取小苏打样品纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
     
    ．
    ②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式
     
    ．
    ③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式
     
    ． 
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）
    a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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