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    【题目】下列数据是对应物质的熔点

    据此做出的下列判断中错误的是（ ）

    A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

    B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体；

    B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；

    C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；

    D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．

    解：A．由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故A正确；

    B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；

    C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；

    D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是( )

    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

    D．大多数化合反应是放出能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物的命名正确的是（ ）

    A．CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯

    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

    C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇

    D． 2﹣甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a．升高温度

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂

    d．充入He，使体系总压强增大

    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

    ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

    （1）外电源的正、负极分别是R 极

    （2）A附近溶液的现象是 _，B附近发生的电极反应式为 _

    （3）滤纸上的紫色点向哪方移动__ _

    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为 _C极的电极反应式为 _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是

    ①CaO+H2O=Ca(OH)2；②Ca(OH)2CuO+H2O；

    ③Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

    ④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO。

    A．属于有热量放出的反应的是②③ B．属于化合反应的是①②

    C．属于有化合价变化的反应是④⑤ D．属于复分解反应的是③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

    下列有关说法正确的是

    A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

    B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

    C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

    D. 第④步中，SO2起氧化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

    若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。

    （3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

    反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

    若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。

    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对发现元素周期律贡献最大的化学家是

    A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿佛加德罗 D. 门捷列夫

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