下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
科目:高中化学 来源: 题型:
化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来做燃料
B.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生
C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止水体富营养化
D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。
A.使酚酞变红色的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.KNO3的酸性溶液:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
C.常温下,由水电离出的c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1的溶液:NH4+、Na+、
SiO32-、CO32-
D.透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、MnO4-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是 ( )。
A.将SO2通入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-
+4H+
B.将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中:CO32-+H+===HCO3-
C.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O===4OH-+O2↑
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O===H2S+2OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
我国某大型电解铜生产企业,其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:
冶炼中的主要反应:Cu2S+O22Cu+SO2
(1)烟气中的主要废气是________,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是_________________________________________________________。
(2)电解法精炼铜时,阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底,阴极的电极反应式是_______________________________________。
(3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(Ksp)
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 mol3·L-3 | 4.0×10-38 mol4·L-4 | 3.0×10-17 mol3·L-3 | 2.2×10-20 mol3·L-3 |
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是________。
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右,加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。
加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图1所示装置可制备氨气
B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可制备氧气
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-
C.能使pH试纸变红的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:(1)Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,(2)Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,(3)Fe+
2Fe3+===3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+
C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据表中信息判断,下列选项不正确的是 ( )。
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4-…… | Cl2、Mn2+…… |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
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