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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH  H++ CH3COO-,下列叙述不正确的是(    )

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,CH3COOH的电离平衡逆向移动

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

D.常温下,0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7

 

C

解析:CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,CH3COOH的电离平衡逆向移动。0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,向电离方向移动,氢离子的物质的量增加,但是体积变大,浓度变小,c(OH-)增加。常温下,0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,溶液显碱性。

 

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在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是(  )

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c(H+)
c(CH3COOH)
的值增大,可以采取的措施是(  )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.

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