Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  H⁺+ CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（    ）

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)减小

D．常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

 

Answer 1

C

解析:CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动。0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，向电离方向移动，氢离子的物质的量增加，但是体积变大，浓度变小，c(OH^-)增加。常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性。