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    下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA
    B、一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA
    C、常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
    D、0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、一个Fe（OH）3胶体微粒是多个Fe（OH）3的聚集体；
    B、SO2与氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底；
    C、常温下，铝在浓硫酸中钝化；
    D、在NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．
    解答： 解：A、一个Fe（OH）3胶体微粒是多个Fe（OH）3的聚集体，故1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1mol，即小于0.1NA，故A正确；
    B、6.4gSO2的物质的量n=
    m
    M
    =
    6.4g
    64g/mol
    =0.1mol，SO2与氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故被氧气氧化得到SO3的分子数小于0.1NA，故B错误；
    C、常温下，铝在浓硫酸中钝化，故C错误；
    D、0.1molNO与氧气反应生成0.1molNO2，但在NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故得到的NO2的物质的量小于0.1mol，个数小于0.1NA，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+5KCl+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）
    A、1：1B、5：1
    C、1：5D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    B、开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D、通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、Cl-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、I-、Br-、Ba2+
    D、已含Fe3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，可大量共存的离子是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、SO42-
    B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
    D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的说法正确的是（　　）
    A、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
    B、物质的量可以用符号mol表示
    C、摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量
    D、1 mol O3含有的氧原子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
    =BaSO4↓+NH3?H2O
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
    =Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    DK+、NH3?H2O、CO32-通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
    B、中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
    C、0.2 mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损．由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究．部分破损标签内容为硫酸：化学纯（CP）　品名：硫酸，化学式：H2SO4  相对分子质量：98，质量分数：98%  密度：1.98g/cm3．
    甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol?L-1，则该溶液的质量分数为98%．
    乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定．具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．
    丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积．
    请回答下列问题：（1）乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是
     

    （2）乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO
     
    2-
    4
    完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质．在实际中，洗涤沉淀的操作方法是
     
    ；，
    设计简单实验检验SO
     
    2-
    4
    是否完全沉淀：
     

    （3）在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是
     
    ；达到滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是
     
    ．
    ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
    （5）丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：，
    实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度
    ①5.00mL35.65mL5.00mol?L-1
    ②5.00mL39.65mL5.00mol?L-1
    ③5.00mL35.55mL5.00mol?L-1
    通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？
     
    （填“相符”或“不相符”），理由（计算步骤）是
     
    ．

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