下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验.a.b.c.d是浸有相关溶液的棉球.将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿.关于此实验的“现象 .“解释或结论以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论 A a处黄色褪去非金属性:Br＞S B b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复二氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br＞S
B	b处变为红色	二氧化硫与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	二氧化硫具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

解析试题分析：A、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO₂，SO₂具有还原性，能把溴水氧化，所以a处黄色褪去，说明SO₂的还原性强于溴离子的，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A不正确；B、SO₂是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；C、SO₂不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C不正确；D、SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D不正确，答案选B。
考点：考查SO₂的性质

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对下列事实的解释正确的是（）

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺

D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸	B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸	D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是

A．吸收H₂S的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S→2Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^-- 2e^-→Cl₂↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

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浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

A．①②③④

B．①和②

C．只有①

D．①和④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是

A．①③

B．①②③④

C．①③④

D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A．Cl₂与CH₄取代反应后的产物：
B．向烧碱液中通入SO₂后的产物：
C．铁和稀硝酸反应：
D．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将20 mL NO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为： 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（）
①3:2 ②2:3 ③3:7 ④3:4

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

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（11）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：                  、                  。
（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：                        ；
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑   （Ⅱ）2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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