Question

实验室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取

 

g的烧碱固体，固体应放在

 

中称量．
（2）配制过程中，需要使用的仪器是

 

 （填标号）．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容正确的操作顺序是

 

 （填序号）（操作可重复选）
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：

 

．
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是

 

（填标号）．
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV和m=nM来计算；称量固体应该用托盘天平；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据定容的操作来分析；
（5）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（6）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；

解答： 解：（1）由于无490mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；称量固体应该用托盘天平；故答案为：2.0，托盘天平；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ACDFHI．
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案为：⑤①④⑥③⑥⑦②；
（4）定容的操作是：用胶头滴管逐滴加入水，至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：用胶头滴管逐滴加入水，至凹液面与刻度线相切即可；
（5）A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠易潮解，则导致真正的氢氧化钠的质量偏小，则溶液的浓度偏低，故A错误；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，则冷却后体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，则导致溶质损失，则浓度偏低，故C不选；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，则导致溶质损失，则浓度偏低，故D不选．
故选B．
（6）设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为Xmol/L，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
0.1mol/L×10mL=100mL×Xmol/L
解得X=0.01mol/L
故答案为：0.01mol/L．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．