【题目】根据要求回答下列问题：
(1)用大理石和100ml某稀盐酸反应制CO2 ，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____段(选填“OE”、“EF”或“FG”)，若该段内生成标准状况下的CO2 448mL，所用时间为2min,该段时间内用HCl来表示其反应速率，则速率为_____，(忽略反应后溶液体积的变化),若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A.将大理石换用碳酸钙粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高温度
D.加入NaCl固体 E.增大盐酸的浓度
(2)对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：
化学键 | A-A | B=B | A-B |
键能/kJ/mol | 236 | 406 | 163 |
下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)。
【答案】EF 0.2mol/(L·min) A、C、E B
【解析】
(1)该图中，曲线的斜率表示反应快慢，斜率越大，反应速率越快；
先计算CO2的物质的量的变化，然后根据物质反应时的物质的量变化关系，计算反应的HCl的物质的量，再根据反应速率的定义式可得V(HCl)；
温度越高化学反应速率越快；要使固体和溶液的反应速率加快，可以通过改变溶液浓度、增大反应物接触面积、改变温度实现；
(2)反应热为断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，然后根据反应的热效应结合图示表示的可能图像。
(1)该图中，曲线的斜率表示反应进行的快慢程度，斜率越大，表示化学反应速率越快，根据图知，斜率最大的是EF段，因此反应速率最大的是EF段；
n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式可知n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，故用HCl表示的化学反应速率为V(HCl)=
0.2mol/(L·min)；
A.将大理石换用碳酸钙粉末，增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，A合理；
B.加入K2SO4溶液，氢离子浓度降低且生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙表面，使反应物接触面积减小，因而减慢化学反应速率，B互合理；
C.升高温度，增大活化分子百分数，微粒有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C合理；
D.加入NaCl固体，氢离子浓度不变，化学反应速率不变，D不合理；
E.增大盐酸的浓度会使氢离子浓度，反应速率加快，E合理；
故可以加快反应速率的选项是A、C、E；
(2)由于反应热为断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，所以反应2A2+B2=2A2B的反应热△H=2×A-A+ B=B-4×A-B=2×236+406-4×163=+226kJ/mol，该反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的能量高，因此合理选项是B。
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【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙
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【题目】在烷烃分子中的基团：CH3—、—CH2—、
中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。
例如：
分子中，n1＝6，n2＝0，n3＝2，n4＝1。在烷烃(除甲烷外)分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数为A，A与n1、n2、n3、n4的关系是：A＝________，或A＝________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1＝________。
(3)若某烷烃分子中n2＝n3＝n4＝1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________________。
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【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构式为__________________，B中官能团的电子式为______________________， D中官能团的名称为_________________。
（2）反应①的反应类型是_________，反应③的化学方程式为_____________________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是_________________。该反应的化学方程式为___________。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
试管1中装药品的顺序为先取__________（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入_______________，最后加入____________。图中X的化学式为___，其作用是____________________________。浓硫酸的作用是_________________________。该反应的化学方程式为_____________________________。
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【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
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【题目】下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
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【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI
H2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
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