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    下列叙述错误的是

    ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③物质的量浓度为0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的个数是0.3NA；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量就是1 mol HCl分子的质量；⑥1mol SO2的体积是22.4L。

    A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤⑥ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

    Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：________________。

    生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。

    Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:

    （1）X与Y反应的化学方程式是________________。

    （2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；

    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：

    A．点燃酒精灯 B．滴加盐酸 C．检验气体纯度

    这三步操作的先后顺序是 （填字母）。

    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。

    （3）将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

    A．二茂铁属于分子晶体

    B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

    C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

    D．C5H中一定含π键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

    （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_________________；

    （3）明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填选项）。

    a．都不稳定，密封放置沉淀

    b．两者均会发生丁达尔现象

    c．分散质微粒可通过滤纸

    （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na＋、SO42-透过半透膜，写出检验SO42-的实验方法：_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

    A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

    B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

    C．Fe(OH)3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷

    D．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：计算题

    温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

    PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    总压强p/100kPa

    100

    116

    119

    120

    120

    （1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

    （2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

    （3）该温度下的平衡常数为多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2（g）CO（g）+Cl2（g） △H>0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是

    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度

    ④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

    A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液

    B．用移液管（或碱式滴定管）量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题：

    （1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.

    （2）滴定管读数应注意_______________________.

    （3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.

    （4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．

    （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．

    （6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

    （7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．

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