Question

1．室温下，在10mL0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A． 水电离出的c（H⁺）＞10^-7mol/L
• B． c（Al³⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• C． Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-能在该溶液中大量共存
• D． 向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成

Answer 1

分析 A、铵根离子和铝离子水解显酸性，溶液中水电离出的氢离子浓度大于10^-7；
B、依据物料守恒分析，铝离子水解生成氢氧化铝，铵根离子水解生成一水合氨，氮元素物质的量和铝元素物质的量相同分析判断；
C、Al³⁺和碳酸氢根离子发生双水解；
D、向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，依据化学反应优先原则，先和铝离子反应生成沉淀．

解答 解：A、在10mL0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中，铵根离子和铝离子水解结合水中氢氧根离子，溶液都显酸性，溶液中水电离出的氢离子浓度大于10^-7，故A正确；
B、依据物料守恒分析，铝离子水解生成氢氧化铝，铵根离子水解生成一水合氨，氮元素物质的量和铝元素物质的量相同分析判断，c[Al（OH）₃]+c（Al³⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故B错误；
C、Al³⁺和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，所以Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-不能在该溶液中大量共存，故C错误；
D、向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，依据化学反应优先原则，氢氧根离子先和铝离子反应生成沉淀，所以开始有沉淀生成，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解原理分析，电解质溶液中物料守恒分析应用，注意离子反应的分析判断，掌握离子性质和盐类水解实质是解题关键，题目难度中等．