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    科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）

    A. 暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    B. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

    C. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    D. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北京市怀柔区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在反应3Cu ＋8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O 中

    （1）用单线桥标出电子转移___________________________

    （2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________。

    （3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为___________mol。

    （4）在反应中硝酸显示_________性和____________性

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    科目：高中化学 来源：北京市怀柔区2016-2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷 题型：选择题

    有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

    A．③④⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤ D．④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：填空题

    选考〔化学—物质结构与性质](13分)

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

    反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

    （3）已知H2．S2O8的结构如图。

    ①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

    ②上述反应中被还原的元素为 。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。

    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

    ①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：选择题

    有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（　　）

    A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH

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    科目：高中化学 来源：湖北省沙市2016-2017学年高二下学期第三次双周考化学试卷（A卷） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

    B. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象

    C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

    D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省、襄阳五中、襄阳四中等）高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润

    B. 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗

    C. 碘水中的碘可以用酒精萃取

    D. 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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