Question

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

H:0.1
Li:1.0	Be:1.5	B:2.0	C:2.5	N:3.0	O:3.5	F:4.0
Na:0.9	Mg:1.2	Al:1.5	Si:1.8	P:2.1	S:2.5	Cl:3.0
K:0.8	Ca:1.0	Ga:1.6	Ge:1.8	As:2.0	Se:2.4	Br:2.8
Rb:0.8	Sr:1.0	In:1.7	Sn:1.8	Sb:1.9	Te:χ	I:2.5
Cs:0.7	Ba:0.9	Tl:1.8	Pb:1.9	Bi:1.9	Po:2.0	At:2.5
Fr:0.7	Ra:0.9

回答下列问题：

(1)写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种)：___________________。

(2)预测Te元素χ的值为_________，它的非金属性比I元素_________ (选填“强”或“弱”)。

(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子_________(选填“失电子”或“得电子”)能力的相对大小。

(4)大量事实表明，当两种元素的Χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化

合物，根据此经验规律，AlCl₃中化学键的类型应该是_________。

Answer 1

解析:(1)仔细比较表中的所给电负性的数据不难发现：同一周期的元素从左到右电负性逐渐增大，而同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。(2)由同周期的递变规律知1.9＜x＜2.5，由同主族元素的性质递变规律知2.0＜x＜2.4,所以2.0＜x＜2.4，电的电负性数值比I小，故非金属性比I弱。(3)由表中数据可知，不同的金属元素可能有相同的电负性，而不同的非金属元素电负性不同，所以电负性的概念是确定化合物中原子得电子能力的相对大小的。(4)由于氧元素与铝元素电负性的差值为3.0-1.5=1.5＜1.7故AlCl₃的化学键为共价键。

答案:(1)同一周期中从左到右元素电负性逐渐增大(或同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小)  (2)2.2＜χ＜2.4  弱  (3)得电子  (4)共价键