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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：

    （1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；

    （2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示___________ ；

    （3）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法不利于“开源节流”的是

    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

    B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：

    C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

    D．表示中和热的离子方程式为：

    H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题：

    （1）物质C、E分别为 、 。（填名称）

    （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。

    （3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

    B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

    C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

    D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

    A．纯铁硬度比生铁高

    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    E．铁在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，所形成该分散系的微粒粒度范围是 。

    （3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。

    A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则X的化学式为 。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为 。

    ③下列物质能用作净水剂的有___________。

    a．KAl(SO4)2l2H2O

    b．聚合硫酸铁

    c．ClO2

    d．“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是

    A．体积之比为5：4 B．分子数之比为1：1

    C．物质的量之比为5：4 D．氧原子的个数比为2：3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a>b），可逆反应2HI H2+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是

    A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率

    B．平衡时c（I2）A=c（I2）B

    C． HI的平衡分解率：αA>αB

    D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器

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