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    11．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中OH-浓度相同
    B．需要等浓度、等体积的盐酸中和
    C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等
    D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

    分析 A．相同条件下一的pH相同，则溶液中的氢氧根离子浓度相等；
    B．氨水为弱碱，pH相同时氨水的浓度大于NaOH；
    C．温度升高后，一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，则其pH增大；
    D．氨水为弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子．

    解答 解：A．等pH的NaOH和氨溶液，在相同条件下水的离子积相同，则溶液中氢氧根离子的浓度相等，故A正确；
    B．氨水属于弱碱，pH相同时氨水的浓度大于氢氧化钠，则用盐酸中和时氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钠溶液，故B错误；
    C．升高温度后一水合氨的电离程度增大，所以温度升高10℃，氨水中氢氧根离子浓度增大，则氨水的pH大于NaOH，故C错误；
    D．氨水为弱碱，两溶液的pH相同时，氨水的浓度会大于NaOH溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
    试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=-339.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA
    B．1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA
    C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
    D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-
    C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．

    请写出：
    （1）化学式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
    （2）无色气体Y的电子式．
    （3）X与C反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s），△H1=-2983.2kJ/mol    
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s），△H=-738.5kJ/mol
    根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式4P（s、白磷）=P4（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol．
    （2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24gCH4完全燃烧放出的热量为1335kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各种推断中正确的是（　　）
    A．充电时铁做负极，NiO2做正极
    B．放电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
    C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
    D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
    A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    B．起始充入的CO为2mol
    C．增加CO浓度，CO的转化率增大
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$会增大
    （3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
    （4）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．现测得：某温度时：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
    又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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