在常温条件下.将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合.所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应.恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL.所得溶液PH为10.求:. . (3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h) 来表示.对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

（1）0.01 mol·L^－1（2）0.005 mol·L^－1（3）3％

解析HCL---------NaOH--------HA
(0.05 mol·L.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02 C( NaOH)=" 0.01" mol·L^－1C(HA)="0.005" mol·L^－1
C( NaOH).10-C(HA).20=30.10^-4
NaA溶液的水解度=3％

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（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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(2)C(HA)

(3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

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(2)C(HA)
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：
h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。