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    13．把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出晾干，铁棒质量增加了6g，问参加反应的铁的质量是多少？

    分析 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着铁片上，而消耗铁的质量小于生成铜的质量，因此，铁片质量增加；利用反应的化学方程式，根据铁片质量增加量可求得参加反应的铁的质量．

    解答 解：设参加反应的铁的质量为x
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  铁片质量增加
    56             64   64-56=8
    x                     6g
    $\frac{56}{x}=\frac{8}{6g}$
    x=42g
    答：参加反应的铁的质量为42g．

    点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为物质的分类表，下列各组物质中，不可以称为同类物质的是（　　）
    A．氧气、二氧化碳、氮气B．空气、水、氨水
    C．碳酸、高锰酸钾、过氧化氢D．金刚石、氢气、红磷

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填标号)。

    A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

    （2）生成沉淀B的离子方程式为 ；明矾能用于净水，其原因是 ；往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示．若在一个固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2使反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡，测得反应放出热量为Q1kJ．
    填写下列空白：
    （1）Q1＜92．
    （2）b曲线是加催化剂时的能量变化曲线．
    （3）上述条件下达平衡时H2的转化率为$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
    （4）在温度体积一定的条件下，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为Q2＞2Q1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g．试求：
    （1）尚未分解的NaHCO3的质量；
    （2）生成的Na2CO3的质量；
    （3）NaHCO3完全分解时的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组溶液只用水和试管，达不到鉴别目的是（　　）
    A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四种固体
    B．CCl4、乙醇、苯三种液体
    C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四种固体
    D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四种固体

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是 ( )

    A．工业上粗硅的制备：SiO2＋CSi+CO2↑

    B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

    D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-955kJ•mol-1．
    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是CD（填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2 的浓度．请在图中画出30min至40min的变化曲线．

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